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【化學—選修3 物質結構與性質】

A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數和為4；D原子的M層和N層電子數均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。

試根據以上信息，回答下列問題：

（1）A原子的電子排布圖，E原子的外圍電子排布式為。

（2）AC₂分子中含有個π鍵。

（3）含C50%的C的氧化物的空間構型為_________，C的原子軌道采用______雜化。

（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組。

（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數之比 ; 晶體的密度之比為。

（1）（1分） 4S²4P⁴（2分）

（2）2 （2分）（3）V形（2分） SP²（2分）

（4）CO₂ 、N₂O （2分）（5）2 ：3 （2分）約0．92（2分）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質結構與性質】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．

請根據表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是

（填元素符號）；D元素原子核外有

種不同運動狀態的電子；基態原子的價電子層中，未成對電子數最多的元素是

（填元素符號）．
（2）AC₂分子的空間構型是

，該分子中A原子的雜化方式為

．
（3）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物的溶解度，原因是

．
（4）基態G²⁺的核外電子排布式是

，乙二胺（結構簡式為H₂N-CH₂一CH₂-NH₂）分子中的碳原子的雜化方式為

，G²⁺與乙二胺可形成配離子

該配離子中含有的化學鍵類型有

（填字母編號）．
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種常見的藍笆晶體，其中的AB^-與B₂為等電子體，則AB^-的電子式為

．如圖為該藍色晶體晶胞的

（E⁺未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數為

個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質結構與性質】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為

．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式

．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是

雜化．
（3）W^2-₂陰離子的電子式為

，Z原子最外層電子排布式為

．
（4）YQ₃分子的空間構型為

，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是

（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似．那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有

個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數N_A的表達式為

mol^-1．
（6）已知非整數比化合物R_0.95Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數比小于1：1，故晶體存在缺陷．R_0.95Z可表示為

A、R

0.45

0.5

Z B、R

0.25

0.70

Z C、R

0.15

0.80

Z D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修3物質結構與性質】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為

，該元素的符號是

．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為

，元素X與Y的電負性比較：X

Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為

．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體．
已知化合物A的晶胞結構如圖所示．（黑球位于立方體內，白球位于立方體頂點和面心）

請寫出化合物A的化學式

：化合物A可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的化學方程式為

（5）已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質結構與性質】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種；R元素與比它核電荷數大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為

．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵

．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有

（填選項字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO^- 鍵D．S-PO^-鍵E．p-p鍵 F．s-sP³O^-鍵 G．SP³-sP³O^-鍵H．SP³-3P³π鍵
（5）R的基態原子的價層電子排布式為

，R元素位于周期表的

區．

（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為

，A、B中實際含有的R原子個數之比

．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修3物質結構與性質】
A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質為常用的半導體材料；E為前四周期由負性最小的元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數與E相同．請回答：
（1）F的價層電子排布為

；化合物F₂C與稀硫酸反應的產物之一為紅色固體，且反應中只有F元素的化合價發生了變化，該反應的離子方程為

．
（2）比較A、D的氫化物．穩定性：前者

后者；沸點：前者

后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為

；該離子的空間構型為

．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數與E離子核外電子數相等，M分子為

分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC₂分子中π鍵的數目為

個；B、C形成的正一價離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為

；

（5）AC₂分子構成的晶體結構如圖，已知最近的兩個分子間距離為

acm阿伏伽德羅常數為N_A，則該晶體的密度為

g/cm³．

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