Question

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　　）

A．1.0×10^-2mol?L^-1

B．5.0×10^-2mol?L^-1

C．1.0×10^-6mol?L^-1

D．5.0×10^-12mol?L^-1

Answer 1

分析：室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質可能是堿或強堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據溶質的性質分析解答．

解答：解：室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質可能是堿或強堿弱酸鹽；
如果溶質是堿，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以由水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L，
如果溶質是強堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解而導致溶液呈堿性，則水電離的c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，
故選：A．

點評：本題考查了溶液離子濃度的計算，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據堿溶液或鹽溶液結合溶液的pH計算水電離出的氫氧根離子濃度即可，很多同學往往漏掉溶質可能是鹽而導致錯誤，為易錯題．