Question

相對原子質量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子．已知7.0g X在標準狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0L Y（g）的質量與22L氫氣的質量相等．通過計算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？

Answer 1

分析：根據7.0g X在標準狀況下的體積約為5.6L可計算X的相對分子質量，根據同溫同壓下1.0L Y（g）的質量與22L氫氣的質量相等可計算Y的相對分子質量，根據A、B兩種元素相對原子質量均大于10可判斷m值，進而推斷元素的種類和對應的化合物．

解答：解：M（X）=7.0 g÷

5.6L

22.4L/mol

=28g/mol
由

1L

22L

=

2g/mol

M(Y)

可得，M（Y）=44g/mol
X的化學式為AB，設Y的化學式為ABm，并設A、B的相對原子質量分別為a、b（a＞10，b＞10）
則

a+b=28① a+mb=44②

由①②得（m-1）b=16
因m為正整數，又b＞10，所以m只能等于2，則b=16，對應B為氧元素，a=12，對應A為碳元素．
答：A為碳元素，B為氧元素；X為CO，Y為CO₂．

點評：本題以計算題的形式考查無機物的推斷，題目難度中等，做題時注意相對分子質量的計算角度．