Question

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶體的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

Answer 1

B

解析試題分析：A、晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結晶水，故A正確；D、溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe²⁺ 滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變為紅色，說明有Fe³⁺存在，這個結果間接地說明在原溶液中有Fe²⁺存在，故D正確；C、加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-，這是硫酸根離子的檢驗方法，故C正確；B、應取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，即產生NH₃，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH₄⁺，故B錯誤；故選B。
考點：本題考查了物質的鑒定．能熟悉常見結晶水合物的顏色；溶液中各種水合離子的顏色；熟練掌握常見離子的檢驗方法與操作。