下列關于物質的量的敘述中，正確的是（ ）。
| A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子 |
| B．0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳分子 |
| C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 |
| D．1 mol Ne中含有6.02×1024個電子 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是
| A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag |
| B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
| A．至少存在5種離子 |
| B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L |
| C．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在 |
| D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
| A．標準狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數目為2.0NA |
| B．常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA |
C．在反應:H2O2+Cl2 2HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉移的電子數為4NA |
| D．22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質量一定為28 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是（ ）
| A．9.2 g NO2氣體中含有分子數目為0.2NA |
| B．標準狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA |
C．2 g  O中含中子、質子、電子數目均為NA |
| D．標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉移電子數目均為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是 （ ）。
| A．x＝2.24 |
| B．鈉的物質的量為0.2 mol |
| C．反應時，Na、Mg、Al均過量 |
| D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是 （ ）。
| A．標準狀況下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA |
| B．標準狀況下，22.4 L乙烯中含有共用電子對的數目為6NA |
| C．密閉容器中，3 mol H2和1 mol N2在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應后，容器內的氣體分子總數為2NA |
| D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含質子數都為1.4NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是( )
| A．兩同學所需溶質的質量相同 |
| B．兩同學所需實驗儀器種類相同 |
| C．兩同學所配溶液均為不飽和溶液 |
| D．兩同學所配溶液的質量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
| A．常溫常壓下，18 g H218O含有的原子總數為3NA |
| B．標準狀況下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的碳原子數為0.3NA |
| C．將0.1 mol Cl2通入1 L水中，轉移的電子數目為0.1NA |
| D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋總數為0.2NA |
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