Question

【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V (已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. x＝2.24 B. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量 D. 鈉的物質的量為0.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

金屬性強弱：Na>Mg>Al，鈉是活潑金屬，能于水反應，與鹽酸反應速率最快，Mg、Al與水不反應，只能與鹽酸反應，依據金屬性強弱，反應速率快慢順序是a>b>c，因此a表示Na，B表示Mg，c表示Al，根據圖像可知，反應中生成氫氣體積相同，參加反應的鹽酸是相同，即鹽酸完全反應，金屬鈉不過量。

金屬性強弱：Na>Mg>Al，鈉是活潑金屬，能于水反應，與鹽酸反應速率最快，Mg、Al與水不反應，只能與鹽酸反應，依據金屬性強弱，反應速率快慢順序是a>b>c，因此a表示Na，B表示Mg，c表示Al，根據圖像可知，反應中生成氫氣體積相同，參加反應的鹽酸是相同，即鹽酸完全反應，金屬鈉不足，

A、確定氫氣的體積，從Na與鹽酸反應進行計算得到，2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，鹽酸恰好完全反應，即V(H2)=100×10－3L×2mol·L－1×22.4L·mol－1/2=2.24L，故A說法正確；

B、根據上述分析，曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像，故B說法正確；

C、根據上述分析，Na與鹽酸反應不足，依據A選項，求出Na的物質的量為0.2mol，即Mg、Al物質的量為0.2mol，Mg、Al過量，故C說法錯誤；

D、根據C選項分析，Na的物質的量為0.2mol，故D說法正確。