【題目】下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是( )
A.3Br2+6KOH
5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：
下列推斷不正確的是（ ）
A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素
B.X的化學(xué)式Na2CuO2
C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH
D.若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑
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【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
配制100mL0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測鹽酸的體積/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①該實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___。（保留兩位有效數(shù)字）
③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有____。（雙選）
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E.稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質(zhì)
④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是___
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰) 
Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
D.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】質(zhì)子膜N2H4燃料電池是一種高效無污染的新型電池（原理示意如圖），其反應(yīng)原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJmol-1。下列說法正確的是
A.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電極a為原電池正極
C.每32gO2參與反應(yīng)，電池內(nèi)部釋放544kJ熱能
D.電路中每通過1mol電子，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+
O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1
B.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
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【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。
（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗:
試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
（1）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：
則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_____。
（2）在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
①反應(yīng)進(jìn)行到4min時，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。
②CO2平衡時的體積分?jǐn)?shù)為___，該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1
C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 1mol CO2，3mol H2 | 0.5mol CO2，1mol H2 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol ·L－1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應(yīng)起始向___方向進(jìn)行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)
（3）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。
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