【題目】用pH試紙測下列溶液的酸堿性，明顯不同其他溶液的一種是( )
A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時(shí)
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）有下列各組物質(zhì)：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥
和
；⑦丙烷和環(huán)丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：
(1)____________組兩者互為同系物。
(2)____________組兩者互為同分異構(gòu)體
(3)____________組兩者屬于同位素。
(4)____________組兩者互為同素異形體。
(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。
（二）乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。
①試劑a是_____________。
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。
(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____________。
②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用分子篩催化CH4還原NO2并檢驗(yàn)還原產(chǎn)物。回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示裝置分別制備CH4和NO2。
①在加熱條件下，無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。
②儀器a的名稱為__________，儀器a中的藥品是__________(填名稱)。__________(填“能”或“不能”)用鐵代替圓底燒瓶中的銅。
（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的干燥氣體并利用下列裝置用CH4還原NO2
①C裝置的作用是______________(列舉2點(diǎn))。
②D裝置反應(yīng)管中盛放玻璃絲的目的是___________；CH4與NO2生成N2和CO2的化學(xué)方程式為_____________。
③E裝置中澄清石灰水未變渾濁，F裝置中澄清石灰水變渾濁，其原因可能是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) 
Y(g) ΔH<0，X的
物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）
（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。
A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y
（2）反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；
（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；
（4）圖中c點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是
(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；
（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成 1mol CH3OH
C．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：
①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。
（4）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。
（5）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為__________（填 化學(xué)式，下同），c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.1 mol O的質(zhì)量是32g/molB.H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子
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