【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，如果定容時仰視刻度線，最后配成的溶液中溶質的實際濃度與所要求的相比
A.偏大B.偏小C.不變D.無法確定
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。下列說法正確的是
A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A.得到電子的物質被氧化
B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原
C.含有化合價升高元素的反應物被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.009 | 0.008 | 0.0075 | 0.0075 |
反應過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點時，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內該反應的平均速率v=____________。
(2)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
a．混合氣體的平均摩爾質量不變 b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內的密度保持不變
e.相同時間內，每消耗2a mol的NO同時生成等量的NO2
f.混合氣體中O2和NO2物質的量之比為1∶2的狀態(tài)
(3)已知上述反應為放熱反應，達平衡后改變條件繼續(xù)進行。在t1～t6內反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________。
A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度 D．t0～t1時X的轉化率最高
(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是
A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 ；裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span> 色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span> 色。
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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應
C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
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【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。
實驗一：確定W中元素組成
（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。
（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。
①A框內是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。
②寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。
③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：
能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。
實驗二：測定W中硫元素含量
（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數為_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
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