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等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生H₂的質量由大到小排列順序正確的

A．Al、Mg、Na

B．Mg、Al、Na

C．Na、Mg、Al

D．Na、Al、Mg

試題分析：2Na + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂↑；Mg + 2HCl ="=" MgCl₂ + H₂↑；2Al +6 HCl ="=" 2AlCl ₃+ 3H₂↑。等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生氫氣質量從大到小的順序為Al、Mg、Na。
點評：這道題目是常規考題，做了一道之后，要總結出此類題目的規律，以后再遇到就容易解答了。本題的計算是常規計算，難度不大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關常見金屬及其化合物的說法正確的是：

A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂

C．AlCl₃與過量NaOH溶液反應生成AlO₂^-，則與過量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO₃的濃硝酸中金屬可完全溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定金屬性強弱的是

A．1個金屬原子失去電子的多少	B．1mol金屬與酸反應放出H₂的多少
C．1mol金屬失去電子的多少	D．金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．Si可用來制造半導體材料	B．SiO₂可用于制造光導纖維
C．合金中可以含有非金屬元素	D．鋁合金比純鋁的硬度低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（5分）使生產不同產品的部分生產過程形成聯產，不僅有利于降低產品的生產成本，有時也有利于某些廢棄物的綜合利用。故人們常把具有這種關系的工廠盡可能地建在相鄰區域。請對以下兩個實例進行解釋：
（1）石灰石采石場和煉鐵廠建在相鄰區域；
（2）海水制鹽場和氯堿化工廠建在相鄰區域。（信息：氯堿化工廠主要化學反應為電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO

2NaOH+Cl

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀 H₂SO₄反應放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；（3）C與強堿反應放出氣體；（4）C、E在冷濃H₂SO₄中發生鈍化反應，由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為（   ）
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg               B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe               D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：

①	將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕
②	將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈
③	用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z

根據以上事實，下列判斷或推測錯誤的是 (　　)
A．Z的陽離子氧化性最強
B．W的還原性強于Y的還原性
C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、M、N四種金屬，能發生如下的反應，據此分析，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（  ）
① X + Y（NO₃）₂ = X（NO₃）₂+ Y          ② X + H₂SO₄（稀）≠
③ M + H₂SO₄（稀） =MSO₄ + H₂↑              ④ N + MSO₄ = NSO₄+ M

A．N＞M＞X＞Y	B．Y＞X＞M＞N
C．X＞Y＞M＞N	D．N＞M＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩種金屬單質組成的混合物11克加到足量的稀H₂SO₄中，最終可得到11.2升H₂（標況下），則這兩種金屬可能是

A．Zn和Fe

B．Ag和Mg

C．Al和Cu

D．Mg和Zn

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