Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值增大

B. 濃度均為0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

C. 95℃時，Kw=1.0×10-12.。若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前:a+b=12

D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 加水稀釋促進HCO3-水解，n(Na+)不變，n(HCO3-)增大，所以c(Na+)與c(HCO3-)的比值增大，故A正確；B. 從NaHCO3、Na2CO3的組成可以看出，濃度均為0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故B正確；C. pH=a的某強酸溶液c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某強堿溶液c(H+)=1×10-bmol/L，c(OH-)===mol/L=1×10-(14-b)mol/L，酸堿溶液恰好完全反應，100×10-amol/L=1×10-(14-b)mol/L，則混合前：a+b=16，故C錯誤；D. 在Na2SO3稀溶液中，H2OH++OH－，+H2O+OH－，+H2OH2SO3+OH－，所以c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)，故D正確。故選C。