【題目】將NaHCO3溶液加熱蒸干并充分灼燒，得到的是
A.NaHCO3B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的數値，下列說法正確的是( )
A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數目為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
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【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下:
下列說法不正確的是
A. 步驟①研磨時需要在研缽中進行
B. 步驟②加入氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀
C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重
D. 每片補血劑中鐵元素的質量為0.07wg
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_________________________________________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
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【題目】水污染主要來自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業生產中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農業生產中農藥、化肥使用不當
A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤
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【題目】Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖：
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)： _______________。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________。
Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y2
2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________
A.t1時，只有正方向反應 B.t2時，反應達到限度
C.t2～t3，反應不再發生 D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
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