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【題目】某結晶水合物化學式XnH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL，下列表達式中不正確的是（　　）

A. 該飽和溶液的質量分數(shù)為

B. 溶質X在25℃時的溶解度為g

C. 該飽和溶液的密度為g/cm3

D. 該飽和溶液的物質的量濃度為

【答案】D

【解析】某結晶水合物化學式XnH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和，所以該飽和溶液的密度為g/cm3。A g該結晶水合物的物質的量為，其中含X的質量為g，由溶液的密度為D g/cm3和溶液體積為V mL，可以求出飽和溶液的質量為(A+B)g=VDg，所以該飽和溶液的質量分數(shù)為。設溶質X在25℃時的溶解度為S，則有 = ，解之得S=g。該飽和溶液的物質的量濃度。綜上所述，D不正確，本題選D。

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【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：

（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；

（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質的量之比為____________；

（3）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）釩礦石“粉碎”的目的為__________。

（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學式）。

（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。

（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

（5）若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為__________。

（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為__________。

（7）產品中 V2O5純度的測定：稱取產品 a g，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）；最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應，則產品中 V2O5的質量分數(shù)為__________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中評價合理的是( )

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+	正確
B	大理石溶于醋酸的反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	錯誤：CH3COOH寫化學式，CaCO3寫離子式
C	鐵與稀鹽酸反應: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑	錯誤:產物不符合客觀事實
D	NaOH與少量的CO2反應:OH-+CO2=HCO3-	正確