Question

25℃時，滿足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COO^-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據Q點的pH和CH₃COO?可求算電離常數，K_a=c(CH₃COO?)?c(H⁺)/c(CH₃COOH)=l0^-4.75mol·L^-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?¹= l0^-4.75mol·L^-l，正確；B、由電荷守恒可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=C(OH?)+c(CH₃COO?)，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1，兩式聯立可得：c(H⁺)+c(Na⁺)—C(OH?)+ c(CH₃COOH) )=0．1mol·L^-1，錯誤；C、根據圖示可知N點c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)，pH<7說明c(H⁺)>c(OH^-)，正確；D、Q點所表示的溶液CH₃COOH和CH₃COONa的濃度均為0．05mol·L^-1，加入等體積的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反應后，溶質為CH₃COONa，水解使溶液呈堿性，正確。
考點：本題考查圖像的分析、離子濃度比較。