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已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO₃和KOH的反應的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即中和熱

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．?

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si；SiCl₄

＜

SiO₂．
（2）工業上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=

+236

kJ?mol^-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補充完整．
Ⅱ某實驗小組設計下列實驗
A 分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B 每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有

膠頭滴管

進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有

環形玻璃攪拌棒和溫度計

．
（2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據．?

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫差（t₂-t₁） /℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應的熱化學反應方程式為

HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol

．?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩定

B．1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.8KJ熱量，熱化學方程式可以表示為：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-274kJ?mol^-1．
（1）該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是

（填字母）
A．降低溫度 B．加入催化劑 C．縮小容器體積 D．增加H₂的濃度 E．分離出二甲醚
（2）該反應可以分兩步進行：
4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁ ①
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂△H₂=-42kJ?mol^-1
則反應①的焓變△H₁=

kJ?mol^-1，熵變△S

（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：

化學鍵	C-H	O-H	H-H	C-O	C≡O
鍵能/kJ．mol^-1	413	463	436	358	1072

CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO₂中碳氧鍵的鍵能是

kJ?mol^-1．
（3）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得：
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：

物質	CH₃OH （g）	CH₃OCH₃ （g）	H₂O （g）
起始濃度/mol．l^-1	2	0.2	0
平衡濃度/mol．l^-1	0.4	1	0.8

①該條件下反應平衡常數K=

．
②相同條件下，若改變起始濃度．

物質	CH₃OH （g）	CH₃OCH₃ （g）	H₂O （g）
起始濃度/mol．l^-1	0.4	1.2	0.6

此時正、逆反應速率的大小：v_正

（填“＞、＜或=”）v_逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
CH₃OCH₃（l）+3O₂（g）+4KOH（aq）═2K₂CO₃（aq）+5H₂O（l）
請寫出負極的電極反應式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol^—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省中山市高三化學模擬試卷（七） 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol^—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1
則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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