Question

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A點表示：___________, B點表示：__________，E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】 反應物的總能量 正反應的活化能 無 －198

【解析】(1)A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量,B為活化能,活化能的大小與反應熱無關；(2)根據參加反應SO2的物質的量之比等于對應的ΔH之比。

詳解:(1)因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量,B為活化能,反應熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應熱無關，
因此，本題正確答案是:反應物總能量、正反應的活化能；無；
(2)因1 mol SO2氧化為1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1，所以2mol SO2氧化為2mol SO3的ΔH＝－198 kJ·mol－1，
則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，因此，本題正確答案是: －198。