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【題目】關于膠體和溶液的敘述中正確的是

A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B. 膠體粒子的直徑大小在1-100納米之間

C. 膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能

D. 從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe((OH)3膠體

【答案】B

【解析】A、膠體也不帶電荷，膠體的膠粒帶電荷，A錯誤；B．膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，B正確；C、溶液中加入電解質也可以產生沉淀，例如鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀氯化銀，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據統計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（　　）
A.在金屬表面涂一層油漆
B.在金屬表面涂機油
C.在金屬表面涂食鹽溶液
D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

① 反應中被還原的元素是________(填元素符號)，

② 生成1 mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為___________________

② 證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。

Ⅰ．FeCl2的制備

（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為______________________。

（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。

（3）裝置B的作用為____________。

（4）反應結束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關閉活塞”）。

Ⅱ．FeCl2的純度測定

已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。

②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。

（i）稱取m g反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200 mL。

（ii）準確量取20 mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到W g藍色固體。

（5）產品中FeCl2的質量分數為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質量分數偏低，他的理由為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是( )

A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單位屬于物質的量的單位是

A. 摩爾 B. 克 C. 秒 D. 升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是(　　)

A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（）
A.A膜是陽離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C.通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ，常加入少量H2O2 ，使Fe2+氧化為Fe3+ ，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工業上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是（選擇填空）：
A.AlCl3是非電解質
B.AlCl3水溶液不導電
C.AlCl3是共價化合物
D.AlCl3熔點太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是（用電極反應式和化學方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工業上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為．
（6）明礬的化學式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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