根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的

A.
PCl₃
B.
H₃O⁺
C.
HCHO
D.
PH₃

C
根據價層電子對互斥理論可知，選項A中P原子含有的孤對電子對數是（5－1×3）÷2=1，B中O原子含有的孤對電子對數是（6－1－1×3）÷2=1，D中P原子含有的孤對電子對數是（5－1×3）÷2=1，因此選項ABD都是三角錐形結構。選項C中碳原子含有的孤對電子對數是（4－1×2－2×1）÷2=0，所以甲醛是平面三角形結構，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

紡錘形

形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

區，價電子排布式為

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

三角錐形

．
（6）檢驗F元素的方法是

焰色反應

，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是

當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將以光的形式釋放能量

．
（7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為

，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的

銅型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學-選修物質結構與性質]
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了

能量最低原理

．
（2）根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為

直線形

．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確

不正確

，并闡述理由

C₆₀是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵

．
（4）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態鉀原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

，該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為

3：1

．

（5）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是

N＞C＞Si

．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表．

元素	性質或結構信息
X	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑．
Y	二價陽離子的外圍電子層排布為3d⁹
T	原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小

請根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X₃^-的一種等電子體的化學式

N₂O或CO₂

； X的氣態氫化物易液化的原因是：

氨分子間能形成氫鍵

．
（2）寫出T元素基態原子的核外電子排布圖

；Q元素的原子核外有

種運動狀態不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負性相比，

氮

的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的

小

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數之比為

3：1

．

（5）Y元素在周期表中位于

區．Y單質晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實際擁有

個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為

面心立方最密

堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．此藍色沉淀溶解的離子方程式為：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構型為：

三角錐形

，分子中X原子的雜化方式為

sp³

雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京三模）核能源已日益成為當今世界的主要能源．
（1）核能原料UO₂可通過三碳酸鈾酰銨（NH₄）₄[UO₂ （CO₃）₃]直接煅燒還原制得．UO₂晶體屬CaF₂型面心立方結構（CaF₂的晶胞示意圖如圖），則UO₂晶體U⁴⁺的配位數為

；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有

ABCE

；
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵　E．配位鍵
根據價層電子對互斥理論推測CO₃^2-的空間構型為

平面三角形

；寫出一種與CO₃^2-互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式

SO₃或BF₃

．
（2）為了獲得高濃度的²³⁵U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF₆是唯一合適的化合物．UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體．UF₆屬于

分子

晶體．’
（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素．寫出¹³¹I基態原子的價電子排布式

5s²5p⁵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺一模）【化學--物質結構與性質】
硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

．
（2）根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構型為

平面三角形

，其中Se原子采用的軌道雜化形式為

sp²

．
（3）CSe₂與CO₂結構相似，CSe₂分子內σ鍵與π鍵個數之比為

1：1

．CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應后制取的，CSe₂分子內的Se-C-Se鍵角

大于

（填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內的H-Se-H鍵角．
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示．每個晶胞中包含

個Rb₂Se單元，其中Se^2-周圍與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數目為

．

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