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下列有關比較，大小順序排列錯誤的是
①熱穩定性：PH₃＞H₂S＞ HBr＞NH₃
②堿性：KOH>Ca（OH）₂>Mg（OH）₂>Al（OH）₃
③物質的熔點：石英＞食鹽＞汞＞硫
④結合質子（H⁺）的能力：OH^-＞ CO ₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論正確的是
①粒子半徑：S²^－＞Cl＞S； ②氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S；
③離子還原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－； ④單質氧化性：Cl₂＞S； ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　
⑥分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液。

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中在元素周期表中A的原子半徑最小，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質焰色反應為黃色，G元素的最外層電子數是次外層電子數的3/4。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，D、E、G三者的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應。請回答：
（1）A與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為             ，該物質含
              鍵；它與GC₂反應的化學方程式為
（2）D、E兩者氧化物的水化物反應的離子方程式為                              ；
（3）B、F的最高價氧化物         （填化學式）的沸點高，理由是
（4）A、C、G間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)W、X、Y、Z是原子序數逐漸增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1) X的原子結構示意圖為。
(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
(3) W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的化學方程式為_________________________________________。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_______________________。
(5)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)

W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（用“離子符號”表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、

B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大；A元素原子核外只有一個電子；C元素的焰色反應呈黃色；B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；D原子核中的質子數比C多6個。
回答：
⑴.A是     ，B是      。
⑵.C元素最高價氧化物對應水化物的化學式為         。
⑶C和D形成的化合物的化學鍵類型為       。(填“離子鍵”或“共價鍵”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第     周期第      族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是（）C 原子結構

A．