Question

【題目】（1）下列物質中①NaCl晶體 ②液態S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固體 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 屬于電解質的是（填序號）_________________________

（2）質量為3.9 g的Na2X中含有Na＋的物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為______，

（3）某氣體對氧氣的相對密度為2，則此氣體的相對分子質量為______

（4）3.01×1022個S2-的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為______，含有電子的物質的量為________。

（5）某地酸雨經檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =1.5×10－3 mol·L－1。則該溶液中氫離子的濃度為_____________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】① ③ ⑤ ⑦ 78g/mol 64 0.05mol 1.6g 0.8mol 0.9mol 2.8 ×10－3

【解析】

用電解質的概念去判斷是否為電解質；依據質量和物質的量關系式，及阿伏加德羅定律推論去求摩爾質量和相對分子量，用溶液中離子電荷守恒，計算離子濃度。

（1）.電解質是在溶液里或熔融狀態下，可以導電的化合物。所以① ③ ⑤ ⑦是電解質。

（2）.n(Na2X)=n(Na＋)=0.05mol,所以M（Na2X）==78g/mol。

（3）.因為在相同的條件下，氣體的密度之比等于相對分子量之比，所以此氣體的相對分子質量為M=322=64。

（4）.依據n=N/NA，求物質的量，n=m/M，求質量，硫原子質子數是16，S2-的電子數是18；所以3.01×1022個S2-的物質的量為0.05mol，質量為1.6g，含有質子的物質的量為0.8mol，含有電子的物質的量為0.9mol。

（5）.因為溶液中陰、陽離子所帶電荷是守恒的，所以有c(Na+)+c(NH)+c(H+)= c(Cl－)+2c(SO)，解得c(H+)=2.8 ×10－3 mol·L－1。