下列關于能量轉換的認識中不正確的是
| A．原電池工作時化學能全部轉化為電能 |
| B．工業上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能 |
| C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能 |
| D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1<△H3<△H2 |
| C．△H1<△H2<△H3 | D．△H1>△H3>△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
| A．該反應的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化劑，正、逆反應的活化能數值均減小 |
| C．加入催化劑，該反應的ΔH變小 |
| D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
(1)如圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，寫出生成NH3的熱化學方程式：________________________________________________________________________。
(2)由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化
學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過
程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
已知反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。
試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：________。
| 化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
| 鍵能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是
| A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由C（石墨）＝ C（金剛石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列結論正確的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2則ΔH2＞ΔH1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是
| A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應物總能量高 |
| B．能自發進行的化學反應，不一定是△H＜0，△S＞0 |
| C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高 |
| D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害 |
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