Question

常溫下，將V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結論正確的是

A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1

B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1

C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

Answer 1

BD

試題分析：強酸稀釋10倍后其pH增大1，醋酸是弱酸，稀釋能促進其電離出氫離子，因此醋酸稀釋10倍后其pH增大但是增大程度小于1，故A錯誤；氫氧化鈉是強堿，稀釋10倍后其pH減小1，弱堿稀釋10倍后其pH減小但是減小程度小于1，因為稀釋能促進弱堿電離出氫氧根離子，故B正確；若c₁? V₁=c₂?V₂，則醋酸的物質的量與氫氧化鈉相等，則二者恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，其完全電離出的鈉離子不能水解，醋酸根離子部分水解，所以溶液中c(CH₃COO^－)<c(Na⁺)，故C正確；醋酸和氫氧化鈉混合溶液中含有CH₃COO^－、OH^－、Na⁺、H⁺，溶液呈電中性，遵循電荷守恒原理，則c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若混合溶液pH=7，則c(OH^－)=c(H⁺)，所以c(CH₃COO^－) =c(Na⁺)，故D正確。