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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

C. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

【答案】C

【解析】A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2應(yīng)為：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液應(yīng)為：2Fe2++ClO－+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O，選項(xiàng)C正確；D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液，漏掉H+、NO與I－的反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯 ②苯酚③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧鎂粉(　　)

A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（）

A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化

D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【雙流中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B．pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，分離提純的方法不正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	分離、提純方法
A	除去苯中的環(huán)已烯	加入濃溴水后分液
B	提純粗苯甲酸	重結(jié)晶
C	除去乙烷中乙烯氣體	用溴水洗氣
D	除去乙醇中水	加入氧化鈣后蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：

序號(hào)	時(shí)間/min	0	10	20	30	40	60
①	溫度T1 / 1號(hào)Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	溫度T1 / 2號(hào)Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	溫度T2 / 2號(hào)Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列說(shuō)法不正確的是（）

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1

B. 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高

C. 實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________；

（2）反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)；反應(yīng)⑦進(jìn)行所需的條件是：_________。

（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：__________________。

（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

（6）請(qǐng)寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式_____________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=___。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c molL－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液Vl mL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2 mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則_______________（填化學(xué)式）濃度偏大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（）

A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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