【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑
B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強弱________________________________。
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時可分解生成兩種鹽，化學方程式為：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 714 |
工業上電解MgCl2制單質鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
②步驟③的實驗選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是_____，選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________，選擇上述裝置圖___（填圖的序號）。
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【題目】80℃時，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A．平衡時，乙中SO2的轉化率大于50%
B．當反應平衡時，丙中c（SO2）是甲中的2倍
C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡不同
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數目為1.5NA
B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數為NA
C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數目小于0.2 NA
D.反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應中轉移的電子數目為2 NA
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A__________C__________
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如下圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________
(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。
(3)寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。
(4)該同學每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是（____________）
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會__________;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7))你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，________較大，其原因是______________________________________________________。
(8)若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2－t1分別為①2.2 ℃ ②2.4 ℃ ③3.4 ℃，則最終代入計算式的溫差均值為________ ℃。
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