【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
C.由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH<0
D.在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式可表示為： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
【答案】C
【解析】
A、反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應是吸熱反應，吸熱反應在一定的條件下也能發生，銨鹽和氫氧化鋇晶體的反應是吸熱的，但是無需條件就發生，故A錯誤；
B、強酸跟強堿反應放出的熱量不一定是中和熱，稀的強酸和強堿發生中和反應生成1mol水放出的熱量稱為中和熱，故B錯誤；
C、由石墨比金剛石穩定，石墨的能量低于金剛石，所以C(金剛石，s)═C(石墨，s)△H＜0，故C正確；
D、在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式可表示為：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左圖，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（右圖）作為電源。有關說法不正確的是
A. 電極c與a相連，d與b相連
B. 左側電解槽中：Si 優先于Cu被還原，Cu優先于Si被氧化
C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率
D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅提純速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題。
(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:______________________________。
(2)常溫下，在pH=3的硫酸與pH =11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_______
(3)物質的量濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的順序是__________________(用序號表示）。
(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表：
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3x10-2 | 6.3x10-8 |
H2CO3 | 4.2x10-7 | 5.6x10-11 |
①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________
②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時反應的離子方程式為__________________________
(5)已知 25 ℃ 時 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃時，向濃度均為0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化學式）沉淀;當體系中兩種沉淀共存時，
=_______。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；
現有下列藥品：（A）NaOH固體 （B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。
（2）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。
（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。
（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管 丙．錐形瓶
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是______________。
A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應I的平衡常數表達式為K=________________________
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________。
（2）已知在常溫常壓下，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。
②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，要進行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
現對某工業廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：
(一)取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次數 | Na2S2O3溶液起始讀數/mL | Na2S2O3溶液終點讀數/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調節、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。
（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現象是___________________________；
（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；
A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.
(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為：
（5）能說明第①步反應達到平衡狀態的是_____________；（填字母代號）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調至___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。
Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ實驗用品和試劑：
①儀器和用品(自選，略)
②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。
Ⅳ實驗過程：
(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。
(2)打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。
(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現象是__________。
(4)數據記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中)，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。
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