分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下表（2）中的物質不能與（1）中的物質歸為一類的是( )
選項 | （1） | （2） |
A | FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2 | H2SO3 |
B | CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S | HF |
C | 復分解反應、電極反應、放熱反應、離子反應 | 焰色反應 |
D | (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O | NH4HCO3 |
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暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：
（1）金屬鈉的密度比水 ，實驗室中金屬鈉通常保存
在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是 。
（2）Na2O2 是 
色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關反應的化學方程式為 。
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 。
（4）漂白粉的有效成份是 (填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是
A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42－
B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成 ClO2和一種酸式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_____________。
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式____________________
（3） 步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________，該反應中氧化產物是____________________。
（4）亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為______________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（6）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中顏色變化與化學變化無關的是( )
A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色
B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色
C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體
D．淺黃綠色的新制氯水久置后變為無色
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下A2D呈液態；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數相同，且 E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。
請用化學用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。
（3）向W溶液中加入ZE3，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離，則甲的化學式為____________；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。
（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關NaClO 和NaCl混合液的說法敘述不正確的為
A．NaClO發生水解反應，使溶液呈堿性
B．用氫氧化鈉溶液吸收Cl2 可得到該溶液
C．該溶液有漂白殺菌作用，可用于環境消毒
D．該溶液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，去污效果更佳
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．甲
烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒
的熱化學方程式表示為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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