已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．2C8H18(l)+25O2(g)== 16CO2(g) + 18H2O(g)；ΔH=-96.80 kJ/mol
B．2C8H18(l)+25O2(g)== 16CO2(g) + 18H2O(l)；ΔH=-11036 kJ/mol
C．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g) + 18H2O(l)；ΔH=+11036 kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2(g)== 16CO2(g) + 18H2O(l)；ΔH=-96.80 kJ/mol
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A.C8H18(l)+
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+
O2(g)
8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D
16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A.C8H18(l)+
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
B.C8H18(l)+ 
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
C.C8H18(l)+ 
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
D.C8H18(l)+ 
O2(g) 
8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題
[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________ ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________ __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____ 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______ ____。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題
[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________ ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________ __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____ 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______ ____。
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