Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N₂的轉化率a₁=     ，此時，反應放熱        kJ；

Answer 1

（1）bd（3分）   （2）25％（3分）  23.1 kJ（3分）

（1）鐵觸媒是催化劑，不影響化學平衡， CO破壞催化劑，與平衡無關，故選bd
(2) N₂(g )   +  3H₂(g)2NH₃(g)；
起始量   1 mol        3 mol      0 mol
變化量   amol       3amol      2amol
平衡量   (1-a)mol   (3-3a)mol   2amol
由題意可得：(4-2a)/4=7/8，得a=0.25,
則N₂的轉化率a₁=25%，反應放熱為0.25×92.4="23.1" kJ