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下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是

A．“紅梅味精，領先（鮮）一步 ”——蛋白質

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣

D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇

解析試題分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質，錯誤；B、衡水老白干說的是酒，主要成分是乙醇，正確；C、鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，正確；D、大寶保濕成分是甘油-丙三醇，正確。
考點：本題考查生活中的化學。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數(忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為n g,滴定管的讀數為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
③待反應進行完全后,關閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
④　　　　　　　　　　　　(填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數為b mL,稱得D裝置的質量為p g。
(4)數據分析
①AlN的質量分數為　　　　　。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③Al₄C₃的質量分數為　　　　　　。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

Na₂S₂O₃·5H₂O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發生的化學反應方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是           ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為             (填化學式)。
（4）實驗室用Na₂S₂O₃標液測量廢水Ba²^＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S₂O₃²^一+I₂=S₄O₆²^—+2 I^－)

①寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是               ；
③若標液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol·L^－1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖，則廢水Ba²^＋的濃度為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2012年10月8日發布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態。+6價鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以     （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是   且超過法定警界線，反應的離子方程式為         。
（2）研究發現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
②已知Fe³⁺和Cr³⁺變為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。
③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質的量為   mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。
④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應中發生轉移的電子個數為3nx

B．該廢水中c（Cr₂O^2-₇）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他們設計了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號)。
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂
C．銅片置于FeCl₃溶液中,銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產生,而銅片無氣泡
E．常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
C．寫出實驗過程中的主要實驗現象。
實驗裝置實驗現象______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

食用下列食品通常不會對人體健康造成危害的是（）