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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

四種常見晶體的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。

請(qǐng)將A、B、C、D填入下列第（1）、（2）問各空：

（1）每個(gè)陽離子同時(shí)吸引8個(gè)陰離子的是，化學(xué)式為XY₂的。

（2）每個(gè)陽離子周圍與它距離最近的陽離子數(shù)目為12，該晶體是。晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有改變的是。

（3）上述4種晶體的物理性質(zhì)列入下表，請(qǐng)將這些晶體的化學(xué)式填入下表：

（共12分）（1）A（2分） CD（2分）（2）B（2分） D（2分）

（3）SiO₂（1分） CO₂（1分） NaCl（1分） CsCl（1分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意．

（1）寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）MgCN₂中的陰離子為C

，與C

互為等電子體的分子有N₂O和

CO₂

（填化學(xué)式），由此可推知C

的空間構(gòu)型為

直線型

．
（3）四羰基鎳[Ni（CO）₄]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點(diǎn)一25⁰C．沸點(diǎn)43⁰C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型．四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

，鎳原子和羰基之間的作用力為

配位鍵

．
（4）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積（ccp）如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式

MgCNi₃

．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

12個(gè)

個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y	二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d⁹
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X₃^-的一種等電子體的化學(xué)式

N₂O或CO₂

； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：

氨分子間能形成氫鍵

．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖

；Q元素的原子核外有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，

氮

的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的

小

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為

3：1

．

（5）Y元素在周期表中位于

區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有

個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為

面心立方最密

堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為：

三角錐形

，分子中X原子的雜化方式為

sp³

雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的氫化物分子中含10個(gè)電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y	Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
Z	第三周期元素中，Z電負(fù)性最小
W	W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個(gè)電子

（1）X元素位于周期表中第

二

周期，第

ⅣA

族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是

金剛石

．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s¹

；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O₂（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為

2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol

．
（4）0.3molW的低價(jià)氧化物能與含

1.4

molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?平頂山二模）A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知D元素原子核外的M層上有3個(gè)單電子存在．在周期表中，B、E與D同主族，A、C分別與B、D處于相鄰位置．回答下列問題：
（1）元素E的元素符號(hào)為

，最高正價(jià)為

，最外層電子構(gòu)型為

4s²4p³

；
（2）C的常見氯化物中，C元素的雜化類型為

sp³

，A元素在其含氧酸根離子中的雜化類型為

sp²

，A、C兩元素所形成化合物的晶體類型是

原子晶體

；
（3）D的氫化物的立體結(jié)構(gòu)呈

三角錐

型，該氫化物比元素B的氫化物沸點(diǎn)低的原因是

B元素的氫化物之間存在有氫鍵

．
（4）元素B的離子（B^3-）與某金屬離子（X⁺）形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則晶胞中頂點(diǎn)上的小球應(yīng)代表

B^3-

（填“B^3-”或“X⁺”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

二

周期

VIA

族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在

氫鍵

．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為

sp³

，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是

[Ar]4s²4p³

．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl^-換為O^2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為

XO₃

．

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