Question

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H^＋)分別為：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH₄⁺)/c(H^＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1

(1)1×10^－14　(2)H₂SO₄　(3)NH₄Cl　(4)1×10^－9 mol/L　1×10^－5 mol/L　(5)>　減小

(1)在室溫時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^－14。
(2)加水稀釋后H₂SO₄溶液中H^＋直接稀釋，而NH₄Cl溶液中NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋平衡右移，溶液中H^＋被稀釋同時(shí)，又增加，故pH較大的是H₂SO₄溶液。
(3)升高溫度促進(jìn)NH₄⁺的水解，H^＋濃度增大，故pH較小的是NH₄Cl溶液。
(4)由水電離的c(H^＋)等于由水電離出的c(OH^－)，故H₂SO₄溶液中由水電離出的c(H^＋)＝＝10^－9 mol/L，NH₄Cl溶液中水電離出的c(H^＋)＝1×10^－5 mol/L。
(5)加水稀釋后使平衡NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋右移，故c(H^＋)>10^－6 mol/L，減小。