【題目】根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
（1）氧化劑與還原劑的物質的量之比是：
（2）鹽酸體現出的性質有：
（3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
（4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數目為（填具體數字）
【答案】
（1）1：5
（2）酸性和還原性
（3）
（4）1.204×1024
【解析】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5；
所以答案是：1：5；
（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現出的性質有酸性和還原性，
所以答案是：酸性和還原性；
（3）反應中只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為 ，
所以答案是： ；
（4）當被氧化的HCl為73克時即 
=2mol，又HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化，所以轉移2mol電子，數目為1.204×1024，
所以答案是：1.204×1024．
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【題目】根據所學知識回答下列問題。
（1）燃燒法是測定有機物組成的傳統方法．有機物X由C、H、O三種元素組成，經測定其相對分子質量為90．取1.8g X在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機物X的分子式為 ．
（2）核磁共振譜（NMR）是現代化學測定有機物結構最常用的方法之一．已知（1）中有機物X含有一個﹣COOH，在1HNMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：1．則X的結構簡式為 ．
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2 ， A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為 ． B的PMR譜上有2個峰，B的結構簡式為 ， 寫出物質B在NaOH水溶液中加熱條件下反應的化學方程式 ．
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A.有機物指含碳元素的物質
B.有機物是含碳元素的化合物
C.有機物都難溶于水，能溶于有機溶劑
D.有機物只有在生物體內才能生成
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【題目】某農民偶然發現他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固．化學家由此得到啟發，從腐敗草料中提取出結構簡式為如圖所示的雙香豆素．下列關于雙香豆素的推論中錯誤的是（ ） 
A.有望將它發展制得一種抗凝血藥
B.它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C.它可由化合物和甲醛（HCHO）通過縮合反應制得
D.它與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH 6mol
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【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中，甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。甲放入稀鹽酸中會產生H2。如果四種金屬中有一種是銅，根據以上實驗判斷，代表銅的是
A. 丁B. 丙C. 乙D. 甲
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【題目】下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務． I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想： ①溴與乙醛發生取代反應；
②；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br﹣的物質的量．
（3）方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是 ．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n（Br﹣）=mol，則說明溴與乙醛發生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案： ①按物質的量之比為1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2 ．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為
Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見表：
物質 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請回答下列問題：
（6）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件） ．
（7）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在；目的是；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ， 目的是 ．
（8）燒杯B內盛裝的液體可以是（寫出一種即可，在題給物質中找）． 
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【題目】某化學研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實臉并驗證①鈉的物理性質；②鈉和水反應的產物．請回答下列問題：
（1）實驗開始時，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？ ．
（2）反應開始后，試管中能觀察到的實驗現象是： （填寫代號）
A.鈉在水層中反應熔成小球并四處游動
B.鈉在兩液體界面處反應熔成小球并可能作上下跳動
C.鈉在水層中反應熔成小球并四處游動
D.鈉不斷地減小至消失
E.鈉停留在煤油層中不反應
F.煤油中有氣泡產生
（3）通過上述現象，能夠驗證鈉的哪些物理性質：
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，現欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液（體積仍保持為100mL），所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準確移取0.10～1.00mL溶液）、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是 ．
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