Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為_______.
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。
(3)  W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.
(4)原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________.
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.
(6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的=________(注：題中所設單質均為最穩定單質)

Answer 1

（1）
（2）弱于
(3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）
（5）NaNO2
(6)(3a – 4b)KJ/mol

結合題目信息，結合T在周期表的位置與族序數相等這一條件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）根據S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H₂SO₄發生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO₂。（4）比R質子數多1的元素為O，存在H₂O₂轉化為H₂O的反應。（5）N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO + O₂ = 2NO₂，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO₂，應歸中生成+3N的化合物NaNO₂。（6）C + O₂CO₂  ?△H= －a KJ/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ △H= －4bKJ/mol②。Al與CO₂的置換反應，寫出反應方程式為：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反應的?H為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.