Question

(9分)8.34gFeSO₄·7H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：                         。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式                                     。
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                            。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續烘干、冷卻并稱量直至連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量                                     (填計算式)                 。

Answer 1

(1)FeSO₄·7H₂O晶體全部脫去結晶水得到FeSO₄時，其質量為

可見物質P為FeSO₄
78℃時，FeSO₄·7H₂O晶體部分脫去結晶水

x=4
可見物質M為FeSO₄·4H₂O
（2）380℃時FeSO₄分解為物質Q及兩種無色氣體，綜合題目信息及各相關元素及化合物的性質可假設Q可能為鐵的高價氧化物Fe₂O₃，兩種無色氣體應該是硫的兩種氧化物：SO₂、SO₃
再通過實驗數據進行驗證：

假設完全正確
（3）①②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：加熱FeSO₄分解生成Fe₂O₃、SO₂及SO₃，結合兩氣體物質的性質及檢驗方法可知，SO₂一般用品紅溶液來檢驗，SO₃易冷凝，再有就是兩氣體均可污染空氣，所以試劑X為品紅溶液，所給裝置的連接順序為：c→a→b→f→g→d
③由關系式2FeSO₄～SO₃～BaSO₄可知，BaSO₄的質量為Wg，分解的FeSO₄的質量為