Question

（Ⅰ）甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）甲、乙、丙三位同學制取氨氣的化學方程式為：

 

．
（2）他們都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

 

．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

 

（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）：

 

．
（5）三位同學都認為自己的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是

 

（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替？

 

（填“能”或“不能”）．
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色．反應的化學方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如圖丁為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產物中是否含有SO₂和CO₂的部分裝置．
（1）實驗時，從

 

端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b填空）．
（2）可觀察到A瓶的溶液

 

．
（3）C瓶溶液的作用是

 

．

Answer 1

分析：（I）（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成氨氣；
（2）根據氣體的溶解性、密度確定收集方法； 
（3）氨氣能被酸吸收；
（4）氨氣能使紅色石蕊試紙變藍色，也能和氯化氫反應生成氯化銨固體；
（5）碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，收集氨氣前要除去水和二氧化碳；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度低時，二者反應生成氯化銨；
（II）（1）洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”的原則；
（2）二氧化硫具有漂白性；  
（3）利用二氧化硫的漂白性檢驗二氧化硫．

解答：解：（I）（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣密度小于空氣且和空氣不反應，所以可以采用向下排空氣法收集，故答案為：NH₃的密度小于空氣； 
（3）氨氣屬于堿性氣體，能和酸反應，氨氣通過濃硫酸時會被氧化，所以乙不能收集到氨氣，故答案為：乙；
（4）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，也能和氯化氫反應生成氯化銨而產生白煙，其檢驗方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）；
（5）碳酸氫銨分解生成二氧化碳、氨氣和水，要收集純凈的氨氣，應除去二氧化碳和水蒸氣，可以將生成的氣體通過堿石灰除去二氧化碳和水蒸氣，所以丙能實現；氯化銨在加熱條件下分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體，所以得不到氨氣，故答案為：丙；不能；
（II）（1）洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”的原則，所以a端氣體進入進行檢驗，b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置用于檢驗是否存在CO₂氣體，故答案為：b；   
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以將混合氣體通過品紅溶液時，品紅溶液褪色，故答案為：褪色；  
（3）C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，如果還有二氧化硫則C中品紅溶液褪色，故答案為：檢驗SO₂是否除盡．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制法、收集及干燥和二氧化硫的性質，根據反應物和生成物狀態確定反應裝置，根據氣體的溶解性及密度確定收集裝置，知道氨氣的檢驗方法，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗二氧化硫中二氧化碳時，應該先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，為易錯點．