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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

VL含有（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液，加入a mol NaOH后，加熱，恰好使NH₃全部逸出；又加入b mol BaCl₂則剛好使SO₄^2-完全沉淀，則原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量濃度為（）

A．

B．

C．

D．

試題分析：根據(jù)混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄²^－離子完全沉淀，則
SO₄²^－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓
bmol bmol
根據(jù)加入a mol NaOH后，加熱，恰好使NH₃全部逸出，則
NH₄⁺＋ OH^－

NH₃↑＋H₂O
amol amol
又因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以由電荷守恒可知，原混合溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量為（a－2b）mol
所以硝酸銨的濃度是

，所以答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉濃度的計(jì)算公式來(lái)解答即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中所含鈉離子總數(shù)為2n_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄分子中含質(zhì)子總數(shù)為10n_A

C．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為n_A

D．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 n_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）需量取濃H₂SO₄的體積為
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用        mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將               （偏高、偏低、無(wú)影響）。
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸餾水洗滌__________2～3次，洗滌液要            中，并搖勻。
（4）加水至距刻度                   處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（）

A．lmol Na₂O₂晶體中共含有4N_A個(gè)離子

B．0.1mol AlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個(gè)膠粒

C．常溫常壓下16gO₂和O₃混合氣體含有N_A個(gè)氧原子

D．1mol?L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的數(shù)目為2N_A；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）若要配制100mL的1.0mol/LNa₂SO₄溶液，需稱(chēng)量Na₂SO₄的質(zhì)量為多少克？
(2)實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨。若需要2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol／L

B．從1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D．中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

碳酸氫納俗稱(chēng)“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。
（2）某溶液組成如表一：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質(zhì)量（kg）	814.8	400.3	97.3

問(wèn)該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質(zhì)量（kg）	137.7	428.8	97.3

計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質(zhì)量由428．8kg降為400．3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為　　　　　　，其密度比為　　　；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比　　　　。

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