【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的說法中，正確的是 ( )
A. 當8 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D. 當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
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【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產、生活及科研中均有重要應用。
（1）工業上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2,在膜反應器中分離出H2,發生的反應為2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)△H
已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1
②2S(g)S2(g)△H2
則△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。
（2）在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質的量均為1mol,實驗過程中測得H2S的轉化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系,曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱，判斷并說理由________。
②隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。
③在985℃時,該反應經過5 s達到平衡,則該反應的平衡常數為________。在圖2中畫出985℃時,0～6s 體系中S2(g)濃度隨時間的變化曲線。___________________
（3）工業上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進行電解(裝置如圖3所示),在陽極區可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應式：________。
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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為________。
（4）如圖所示原電池正極的反應式為_________。
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【題目】對下列物質分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氧 ⑥KClO3 ．
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤
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【題目】設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究：
實驗一：檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。
（分析）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的_______（填符號），所以具有相似的化學性質。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結合產生白色沉淀這一特殊現象予以檢驗。
（設計方案并實驗）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
方案一 | 取少量待測溶液于試管中，通入CO2 | 出現白色沉淀 | 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣 |
方案二 | 取少量待測溶液于試管中，滴加 _________溶液 | 出現白色沉淀 |
寫出上述方案中出現白色沉淀的一個化學方程式__________________________________________。
（方法感悟）在檢驗物質時，要分析物質的組成和______。據此選擇加入恰當的試劑，最后根據不同現象得出結論。
（實驗探究）實驗二：有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：
（1）上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_________。
（2）小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有_________。（填化學式）
（3）為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小燕對沉淀C進行實驗。
實驗操作 | 現象 | 結論 |
取少量沉淀C于試管中，加入過量 _________。 | 有氣泡產生，沉淀全部消失。 | 白色固體樣品中一定含有 ________。 |
（4）小虎同學認為白色固體中還要物質不能確認其是否存在．其理由是：_________________。
（用化學方程式表示）如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為_______即可。
（方法感悟）若其他物質的存在對所檢驗的物質有干擾時，可先將干擾物質轉化，再選擇加入恰當的試劑，最后根據不同現象得出結論。
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【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應
②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
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【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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