Question

【題目】常溫下MnO2氧化濃HCl的反應方程式如下：

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則MnO2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：______________________。

（2）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_______________________

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填編號）

A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

Answer 1

【答案】MnO2>Cl2 B

【解析】

(1)根據氧化還原反應中劑強于產物，由反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以知道，MnO2的氧化性強于氯氣，由此分析解答；

(2) Mn得到2e-，Cl失去2×e-，以此用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目；
(3)濃鹽酸中部分由氯是-1價，失電子，是還原劑，所以在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性。

(1)由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可以知道，氧化性為MnO2>Cl2，

因此，本題正確答案是：MnO2>Cl2；

(2) Mn得到2e-，Cl失去2×e-，以此用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目；該反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目為：；

因此，本題正確答案是：；
(3)濃鹽酸中部分由氯是-1價，失電子，是還原劑，所以在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，所以B選項是正確的；
因此，本題正確答案是：B。