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25℃時，水的電離達到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

解析試題分析：A、加入稀氨水后，溶液的OH?濃度增大，錯誤；B、硫酸氫鈉電離出H⁺，溶液中H⁺濃度增大，溫度不變，K_W不變，正確；C、加入HCl，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，錯誤；D、將水加熱，水的電離程度增大，H⁺濃度增大，pHj減小。
考點：本題考查水的電離平衡、溶液的酸堿性。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于0.1 mol·L^－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動

D．加入少量MgSO₄固體，抑制NH₃·H₂O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學方程式：                         ，
（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的事實是

A．醋酸水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳

C．c(H⁺)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1
D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)