Question

【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根據以上三個反應，回答有關問題：

（1） 反應的②的離子方程式為__________。.

（2） 反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為________。

（3） 請將反應③配平：_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4） 若要制得相同質量的氯氣，反應中電子轉移的數目之比為____________。

（5） 己知反應④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則 MnO2、O2、KMnO4

三種物質氧化性由強到弱的順序為________________。

Answer 1

【答案】（1）ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）5：1；（3）2、16、2、2、5、8；

（4）6：5：6；（5）KMnO4>MnO2>O2.

【解析】

試題分析：（1）根據化學方程式可知反應②的離子方程式為ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）在反應②中次氯酸根是氧化劑，氯離子是還原劑，氯氣既是氧化產物，也是還原產物，根據還原劑和氧化劑是5：1可知氧化產物和還原產物也是5：1；

（3）反應③中Mn化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，氯元素化合價從—1價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（4）如果均生成3mol氯氣，則反應①、②、③中轉移電子的物質的量分別是6mol、5mol、6mol，即轉移電子的數目之比是6：5：6；

（5）根據反應條件可知高錳酸鉀氧化鹽酸不需要外界條件，二氧化錳需要加熱，氧氣需要催化劑和加熱，所以MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4>MnO2>O2。