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一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)

C (g)+D(g),當下列物理量不再改變時,表明反應(yīng)已達平衡的是

A．混合氣體的密度不變

B．A的消耗速率與D的生成速率相同

C．單位時間內(nèi)有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗

D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．80.0%

B．20.0%

C．16.7%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

(1) 420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子 mol。
(2) 600K—800K時，會發(fā)生反應(yīng)：
XeF₆(g)

XeF₄(g)＋F₂(g)，
其反應(yīng)熱DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是。
(3) 900K時，容器中存在的組分有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的轉(zhuǎn)化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化劑 F、縮小容器體積
⑵①反應(yīng)進行到3分鐘時，

同種物質(zhì)的v_正與v_逆的關(guān)系: v_正 v_逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2 SO₂ (g) + O₂ (g)

2 SO₃ (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 溫度升高，該反應(yīng)的化學平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的。現(xiàn)加入8mol SO₂和6mol O₂，達到平衡后SO₃氣體的物質(zhì)的量為

mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達平衡后SO₃在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同，則x= ，平衡后SO₃的物質(zhì)的量是 mol。(用含a的表達式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

⑴在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的值約為___________（保留兩位有效數(shù)字）。
⑶若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N₂O₄氣體，要達到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_______________；假設(shè)在80 s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。
⑸計算⑷中條件下達到平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)，達到平衡時C的濃度為0.4 mol·L^－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。

A．4 mol A+2 mol B	B．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol D	D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．2υ(正、A₂)＝ υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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