Question

下列有關敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉化率不變

B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀

Answer 1

A

解析試題分析：A、充入氫氣，增大容器的體積，則CO和甲醇的濃度同等倍數的減少，則此時的濃度商與平衡常數相等，所以平衡不移動，CO的轉化率不變，正確；B、醋酸是弱酸，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時生成醋酸鈉，而醋酸的物質的量未知，所以c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)未知，錯誤；C、根據鹽水解的規律：越弱越水解，三種鹽濃度相對時的水解程度的大小順序是③>②>①，溶液的堿性的順序也是③>②>①，現在三種溶液的pH相同，所以溶液的濃度的大小關系是③<②<①，則c(Na⁺)的大小順序是③<②<①，錯誤；D、當Cl^-與CrO₄^2-的濃度相同時，生成AgCl沉淀時所需Ag⁺的濃度是K_sp(AgCl)/0.001=1.56×10^-7mol/L，生成Ag₂CrO₄沉淀時所需Ag⁺的濃度是=1×10^-4.5mol/L>1.56×10^-7mol/L，所以AgCl先沉淀，錯誤，答案選A。
考點：考查化學平衡的判斷，鹽的水解規律的應用，溶液濃度的比較，溶度積的應用