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在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　　）

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

可逆反應2NO₂?N₂O₄，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據M=

可知，混合氣體的平均相對分子質量減小；
③反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；
④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pV=nRT可知，容器內壓強增大；
⑤反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據ρ=

可知，混合氣體的密度不變．
故選：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關系，下列判斷中正確是（　　）

A．a+b＜c，Q＞0

B．a+b＜c，Q＜0

C．a+b＞c，Q＞0

D．a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質的量的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫．恒容時N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列各起始條件下的反應達到平衡時與A是同一平衡狀態的是（　　）

A．1mol3mol0mol

B．0mol0mol2mol

C．0.5mol1mol1mol

D．1mol3mol2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH₃OH表達）______mol/（L?min）．
（2）由表中數據分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態的是______（填編號）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是______（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
c．縮短達到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．氨水應密閉保存，放置于低溫處

B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H₂（g）和I₂（g）發生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），并達到平衡狀態，此時H₂的轉化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I₂（g），重新達到平衡后H₂的轉化率將（　　）

A．不變

B．減小

C．增大

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將0.23mol二氧化硫氣體和0.1lmol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發生反應生成三氧化硫氣體，反應達到平衡時，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則氧氣的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度______（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應的平衡常數K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達到平衡，則二氧化硫的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X₂（g）+2Y₂（g）?2XY₂（g）△H＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　　）

A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑

B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積

C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強

D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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