【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5kJ/mol
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
【答案】C
【解析】
A．由于硫蒸氣含有的能量比等質量的固態硫多，所以等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量比后者多，A選項錯誤；
B．反應生成的是一氧化碳，是不穩定的氧化物，不符合燃燒熱概念，B選項錯誤；
C．濃硫酸與水混合后放出熱量，因此0.5molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量應大于57.3kJ，C選項正確；
D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，2g氫氣的物質的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學方程式表示為：H2（g）+
O2（g）===H2O（l）△H=-285.8 kJmol-1，D選項錯誤；
答案選C。
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質的混合物)，化某學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
請回答下列問題：
(1)儀器 a 的名稱是________________。
(2)連接好裝置后，首先應進行的操作是 _____________
(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B、C三裝置中均無明顯現象，其原因是___________、_______________ 。
(4)儀器a中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是____________ 。
(5)裝置C中發生的反應中，SO2體現_________性。
(6)實驗開始前，甲同學稱量裝置 E 的質量，并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中，再加入足量的濃硫酸，待儀器a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。據此甲同學計算鐵碳合金中鐵的質量分數為________________(寫表達式)。
(7)乙同學認為，依據此實驗測得的數據，計算得到的鐵碳合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入裝置E中使n增大。你認為改進的方法是_____________。
(8)丙同學認為 ，即使乙同學認為的偏差得到改進 ，依據此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質量分數也可能仍會有誤差。 你認為其中的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是
A.蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸
B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出.
C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知①有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志;②2CH3CHO+O2
CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常見的有機物；④E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體；⑤F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。
回答下列問題：
(1)寫出A的結構簡式_________，D的結構簡式_________
(2)寫出下列反應的反應類型：②_________，④_________
(3)寫出反應④的化學方程式：_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發生化學反應的物質)的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為( )
A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應,其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變為_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。
(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標準狀況）B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5 molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
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【題目】（1）25℃時，濃度為0.1mol·L-1的5種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的順序為___(填編號)。
（2）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。
（3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是___（用離子方程式表示）。
（4）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質的量濃度之比為___。
（5）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計算結果的具體數字)。
（6）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學分別設計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。
a.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的
b.乙同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的
c.丙同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近一個科學硏究小組創建了一種通過連續電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法正確的是
A. 電源的b極為負極
B. 在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陰極向陽極移動
C. 陰極電極反應式為：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O
D. 為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl
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