Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，選項A錯誤；B．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，選項B錯誤；C．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，選項C錯誤；D．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據c（H+）c（OH-）=Kw，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═mol/L，溶液呈中性，選項D正確。答案選D。