Question

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N₂ O₄，在100℃時發生如下反應：

(1)在0-60s這段時間內，以N₂O₄表示的平均反應速率為        mol·L^-1·s^-1
(2)上述反應的平衡常數表達式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件不可能是           (填選項序號)。

A．降低溫度

B．通人氦氣使其壓強增大

C．又往容器中充入N2O4

D．使用催化劑

Answer 1

（1）0.001
（2）K= 增大
（3）BCD

（1） mol·L^-1·s^-1
（2）由平衡常數的概念可知：K=；由于△H>0，升溫平衡正向移動，K增大
（3）由圖像可知，逐漸減小，而逐漸增大，平衡左移，故：
A：降溫平衡左移，與圖像相符
B：恒容下通入氬氣，各物質濃度不變，正逆反應速度不變，平衡不發生移動，與圖像不符
C：又往容器中充入N₂O₄，瞬間增大，與圖像不符
D：使用催化劑，不影響平衡移動，各物質濃度不變，與圖像不符
故BCD符合題意