Question

實驗室用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：
(1)實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)經數據處理，t₂-t₁="3.4" ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1計算〕。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關系為：ΔH₁_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

Answer 1

(1)上下攪動(或輕輕攪動)  Cu傳熱快，防止熱量損失
(2)-56.8 kJ·mol^-1
(3)＞  NH₃·H₂O 電離吸熱

(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。
(2)ΔH=-［100 g×4.18×10^-3kJ·( g·℃)^-1×3.4 ℃］÷0.025 mol="-56.8" kJ·mol^-1
(3)因弱電解質的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應后放出的熱量少，所以ΔH₁＞ΔH。