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（4分）．標準狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO₂的體積比和質量比。

1:4 ；7:39

試題分析：設混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別是a和b。則a＋b＝11.2L÷22.4L/mol、28g/mol×a＋44g/mol×b＝20.4g。解得a＝0.1mol、b＝0.4mol。所以混合氣體中CO和CO₂的體積比1︰4；質量比是2.8︰15.6＝7:39。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式

、n＝m/M、

、

，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。

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0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比為

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3

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關于SO₂的敘述中，正確的是（）

A．SO₂的摩爾質量是64 g

B．常溫常壓下，64 g SO₂中所含的分子數為6.02×10²³個

C．1 mol SO₂的質量是64 g / mol

D．常溫常壓下，1 mol SO₂的體積為22.4 L

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現有等體積混合而成的4組氣體：①NO₂＋NO、②NO₂＋O₂、③HCl＋N₂、④Cl₂＋SO₂. 現將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，則高度關系是 ( )

A．h₄>h₂>h₃>h₁

B．h₄>h₃>h₂>h₁

C．h₂>h₃>h₁>h₄

D．h₃>h₂>h₁>h₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100 g水后，變為28%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為(　　)

A．5 mol·L^－¹

B．6 mol·L^－¹

C．6.25 mol·L^－¹

D．6.75 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將10mL NO和NO₂的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（）

A．7mL

B．5mL

C．3mL

D．1mL

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（8分）運用所學知識，完成下列空白處內容。
（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應，在相同條件下，產生氫氣的體積之比是。
（2）能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的實驗操作是（選填下列字母）。

A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl₂溶液

C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸

D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應，若產生的氣體體積在標況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質的量之比為，需要二者的固體質量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)常溫常壓下CO與H₂等體積混合總質量為15g，則混合氣體中H₂的質量是 g。

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把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合。x與y之和為30。設充分反應后氣體的體積縮小為15 mL（不考慮ＮO₂轉化為N₂O₄），則x：y可能為
①1:1　②2:1　③3:4　④7:5 ⑤1:2 ⑥任意比

A．①

B．①④⑤⑥

C．①②④

D．①③④⑤

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