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如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩裝置中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的       棒，乙裝置中的       棒。
②乙裝置中陽極的電極反應式是：                                           。
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：                                        。
②甲裝置中碳極的電極反應式是                 ，乙裝置碳極的電極反應屬于     (填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發現試紙變藍，解釋其原因：                                    。

(1)①碳鐵 ②4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑
(2)①2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
②2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－氧化反應
③在乙裝置碳棒電極上生成Cl₂，Cl₂與I^－反應生成I₂，I₂遇淀粉變藍

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-。
（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl₂ +6OH^-==5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列說法正確的組合是。

A．電解結束時，右側溶液中含有ClO₃^—

B．電解槽內發生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H₂O

NaClO₃ + 3H₂↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內兩個電極發生的電極反應與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（4）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產生標準狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm^-3）的物質的量濃度為（理論計算，需化簡） mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。
（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向    （填“鋁”或“銅”）。
（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁做      （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：
（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發生的電極反應為                                        。
通過上述實驗探究，你受到的啟示是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是              。
②過程Ⅰ中將NH₄^＋轉化為N₂的離子方程式是                     。 ③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是（）

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色

D．a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是    池，乙裝置是      池且Fe極為    極，A極為       極
（2）A極的電極反應
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則乙池中產生氣體的體積（標準狀況）為       L，

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

圖1 圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑

(2)N極發生反應的電極反應為　。
(3)實驗過程中,

　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發現,高鐵酸根(

)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-

+4H₂O和　　　　　　。
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
2K₂FeO₄+3Zn

Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
該電池正極發生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：
(1)Pt(a)電極是電池的       極，電極反應式為                       ；Pt(b)電極發生       反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為                    。
(2)電池的總反應方程式為                                              。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH₃OH有       mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

ZnMnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂NH₄Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl₂NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²^＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu²^＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃·H₂O

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