Question

（2008?長春一模）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　　）

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

Answer 1

分析：在一定條件下，合成氮化鋁的反應為Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

 2AlN+3CO．反應中氮、碳元素化合價變化，Al、O元素的化合價不變，AlN中N的化合價為-3價．

解答：解：A．根據氧化還原反應的規律：（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發生還原反應）若說劑正相反．可以分析出，在氮化鋁的合成反應中，N₂的化合價由0→-3，發生改變，N₂是氧化劑；Al₂O₃ 中Al、O元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑．故A錯誤；
B．在氮化鋁的合成反應中，N₂的化合價由0→-3，每生成2 mol AlN，N₂得到的電子是3×2=6mol電子．故B錯誤；
C．氮化鋁中Al的化合價為+3價，氮元素的化合價為-3價．故C正確；
D．氮化鋁晶體是由Al³⁺和N^3-構成的離子化合物．故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了對氧化還原反應的理解、晶體類型的判斷．氧化還原反應注意反應方程式中各元素前后化合價的變化，晶體類型判斷應注意組成晶體的元素．